pH

Medida de la concentración del ión hidrógeno
(H+) dada en moles (M) por litro en
una disolución. El concepto de pH fue propuesto
por Sørensen y Lindstrøm-Lang en
1909, con el fin de facilitar el manejo de la
expresión de concentraciones de iones que
resultan muy bajas. Se define mediante la siguiente
ecuación:
pH = –Log[H+] ó [H+] = 10–pH
Es una medida de la acidez de la disolución.
Ejemplo: en el agua la concentración de [H+] es
1,0 x 10–7 M, siendo en consecuencia el pH = 7.
Esto permitió expresar el rango de concentraciones
de 1 a 10–14 M, simplemente como
de cero (0) a 14. Existen diversos sistemas para
medir la acidez de una solución. Una sustancia
es ácida cuando, disuelta en agua, la
misma es capaz de producir iones H+; una
sustancia es básica cuando, disuelta en agua,
es capaz de producir iones [OH–] (hidróxidos).